电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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