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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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