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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；天津面积多少平方公里>

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在天津面积多少平方公里形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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