氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质量是多少，是氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对分子(zi)质量(liàng)75，因为氯化钾(jiǎ)的(de)化学(xué)式(shì)为KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量(liàng)是(shì)35，所(suǒ)以相对(duì)分子质量为75的。

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氯化钾相对原子(zi)质(zhì)量是多少(shǎo)，

　　无(wú)色或白色不含(hán)结晶(jīng)水的结晶体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能引(yǐn)起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度(dù)比氯酸钠小，并且随着温(wēn)度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在(zài)熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K士官生是什么意思，大学士官生是什么2SO4（原理：不挥发(fā)性(xìng)酸制挥发性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用输(shū)液（调节体液(yè)离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子(zi)质量是多少

　　 氯化钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯化钾的化学式为KCL，钾的相对(duì)原(yuán)子质量是39，氯的(de)相对原子质量是(shì)35.5，所(suǒ)以相对分子(zi)质量为74.5。

　　 无色或白(bái)色不含结(jié)晶(jīng)水的结晶(jīng)体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水(shuǐ)和(hé)碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶解度比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并且随着(zhe)温度(dù)升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金(jīn)属在(zài)熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏(lòu)老用途(tú)

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原(yuán)料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离(lí)子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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