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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的五谷轮回是什么意思的梗，五谷轮回之所是指什么地方(de)原子(zi)数, m是(shì)p电五谷轮回是什么意思的梗，五谷轮回之所是指什么地方子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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