电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市>

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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